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三、实验题

18.利用下图装置进行实验。

(1)检查装置气密性:B瓶灌半瓶水,打开K1和K2,向下推注射器,看到___________,证明装置气密性良好。

(2)证明CO2与NaOH发生化学反应: A中充满CO2,B中放入足量的稀盐酸。用注射器向A中注入20mL NaOH溶液(足量),  充分反应后打开K1和K2,此时的反应方程式为_______。

(3)证明可燃物燃烧条件:A瓶放入一定量的MnO2,B中放入半瓶80℃热水,管口处放一块白磷(白磷着火点为40℃),注射器中是足量的过氧化氢溶液,能证明白磷燃烧需要与氧气接触的操作及现象为_____。

19.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动:

【对固体猜想】

猜想工:全部是NaOH;

猜想Ⅱ:全部是Na2CO3;

猜想Ⅲ:是NaOH和Na2CO3混合物。

【实验和推断】

(1)若现象a为有气泡产生,则加入的A溶液是              ,说明氢氧化钠已经变质,有气泡产生反应的化学方程式是                   。

(2)若A是CaCl2溶液,当实验现象a为                            ,现象b为                                    ,则猜想Ⅱ成立。

【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)             。

四、推断题

20.如图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物,且A为黑色粉末;B、D是由相同元素组成的无色液体,且B具有消毒杀菌作用;C、Y、Z为无色气体,其中Y有毒;X是最常见的金属。

请回答下列问题:

(1)写出C物质的化学式:___________;

(2)反应①中A物质的作用是___________;

(3)反应③、④的化学方程式:③___________;④_____________;

(4)在日常生活中为防止反应②的发生,可采取的措施是_______(写一点即可);

(5)在自然界中普遍存在反应⑤,其名称为__________。

21.客家围屋如同城堡,可以抵御外敌入侵。现有A、B、C、D、E 5种物质作为围屋的守护“卫士”,它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成。五种物质间建立起如图所示的关系才能组成守护的防线,其中物质A和B是常用的灭火剂。

(1)物质A的化学式为__________。

(2)生成物质D的化学方程式为_____________________。

(3)现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻,若该物质只要与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应就能攻破防线,那么能攻入围屋的物质是_______。

①铁      ②稀盐酸      ③氧化铁       ④稀硫酸

(4)室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有D溶液的烧杯中,利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示。

①请解释xy段温度变化的原因__________。

②在z处溶液中的溶质是______(填化学式)。

五、计算题

22.某兴趣小组的同学进行纯碱样品(杂质仅含NaCl)中质量分数的测定,主要测定流程如下图:

(1)请指出图中过滤操作中的一处错误__________;

(2)若称取样品质量为6.0g,反应后称量烘干沉淀质量为5.5g,请计算纯碱样品中质量分数。(精确到0.01%)__________

23.侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品 12.5 g,将其放入干净的烧杯中,加入 100 g 水,使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 质质量分数为 7.3%的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。

(1)B 点时,烧杯中溶液里存在的阳离子为_____(填写离子符号)。

(2)在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中,含碳酸钠的质量为_____(结果精确至 0.1 g)。

(3)A 点时,求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数_______(写出具体计算过程,计算结果精确至0.1%)。

答案与解析

18 B瓶有气泡冒出  NaCO3 +2HCl==2NaCl +H2O +CO2 ↑  开始时白磷不燃烧,推注射器后白磷燃烧

【解析】本题考查了碱的化学性质,检查装置的气密性,燃烧的条件探究。解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。

(1)检查装置气密性:B瓶灌半瓶水,打开K1和K2,向下推注射器,看到B中导管口产生气泡,证明装置气密性良好;

(2)充分反应后A瓶的气压降低,打开K1和K2,稀盐酸进入A中,稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的反应方程式为: Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;

(3)A瓶放入一定量的MnO2,B中放入半瓶80℃热水,管口处放一块白磷(白磷着火点为40℃),此时白磷与氧气隔绝,不能燃烧,过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,通入氧气后白磷燃烧,说明白磷燃烧需要氧气。能证明白磷燃烧需要与氧气接触的操作及现象为:开始时白磷不燃烧,推注射器后白磷燃烧。

19.(1)盐酸  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式)

(2)有白色沉淀产生  无色酚酞不变色

【反思】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

【解析】

试题分析:通过实验流程图和现象可知:(1)若现象a为有气泡产生,则加入的A溶液是酸;氢氧化钠变质是因为:二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,配平即可;故答案为:盐酸 (或稀H2SO4等酸);Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式);

(2)若A是CaCl2溶液(溶液呈中性),当实验现象a为产生白色沉淀;现象b为无色酚酞变红色;则猜想Ⅲ成立;

【反思】氢氧化钠不仅吸收空气中的水分,而且能与二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质,因此实验室保存氢氧化钠时应注意:密封保存.故答案为:有白色沉淀产生;无色酚酞变红色;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

考点:实验探究物质的组成成分以及含量;碱的化学性质;碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

20.O2  催化作用   Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3 +3CO

2Fe+3CO2    刷漆    光合作用

【解析】

【详解】

同种元素组成的无色液体有过氧化氢和水,过氧化氢具有消毒杀菌作用, B是过氧化氢,D是水,实验室常用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气,且A为黑色固体粉末,可知A是二氧化锰, C就是氧气,最常见的金属是铁,铁和氧气、水蒸气反应生成铁锈,又因为E和盐酸反应后得到黄色溶液,可以确定X是铁,E是铁锈且符合“E为固体氧化物”的条件,铁锈能和有毒的无色气体 Y反应生成铁和Z,Y是一氧化碳,Z是二氧化碳,二氧化碳和水在叶绿素和光合作用下反应生成葡萄糖和氧气,葡萄糖是有机物,符合题意;

(1)C是氧气,故填O2;

(2)物质A是二氧化锰,反应①是二氧化锰催化过氧化氢的反应,二氧化锰做催化剂,故填催化作用;

(3)E是氧化铁,Y是一氧化碳,③是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水的反应,故填Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;④是一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳和铁的反应,故填Fe2O3+3CO 

2Fe+3CO2;

(4)反应②是铁和氧气水蒸气发生的铁的锈蚀,保持铁质容器表面干燥、涂油、刷漆或者制成不锈钢都可以防锈,故填刷漆;

(5)反应⑤是二氧化碳和水在叶绿素和光合作用下反应生成葡萄糖和氧气,故填光合作用。

21.  CO2  Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH  ②④  氢氧化钠与盐酸反应放热  NaCl和HCl

【解析】二氧化碳和水常用于灭火,二氧化碳碱的溶液反应物质A的化学式为转化成水;水和氧化钙反应转化成氢氧化钙;氢氧化钙和碳酸钠反应转化成氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠和酸反应生成二氧化碳。(1). CO2

(2). 生成物质D的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

(3). 盐酸和硫酸都能与氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠反应  ,可从CD或DE处攻入围屋

(4). 由图可知,反应中溶液温度升高,因此氢氧化钠与盐酸反应放热

(5). z处溶液中有生成的氯化钠,还有过量的氯化氢。

点睛:推断题的解题方法是找题眼,物质颜色、用途等,然后结合转化关系,利用反应条件和反应类型,进行推断,最后再将推断的结果检查,看是否符合题中物质间的关系。

22.没有用玻璃棒引流    97.17%

【解析】

【详解】

(1)过滤操作需要用玻璃棒引流,图中没有用玻璃棒引流;

(2)设产生5.5g碳酸钙沉淀需要碳酸钠的质量为 x。

23.  Na+、H+;  10.6g;  6.5%

【解析】根据B点时盐酸过量分析解答;根据反应的化学方程式计算解答。(1)由图可知,当滴入稀盐酸至B点时,加入的稀盐酸过量。烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl,故存在的阳离子为Na+、H+;(2)由图可知,当滴入稀盐酸至A点时,加入的稀盐酸恰好与碳酸钠完全反应。设样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y,二氧化碳的质量为z。

(3)当滴入稀盐酸至A点时,所得不饱和溶液中溶质质量为12.5g+11.7g-10.6g=13.6g;所得不饱和溶液中溶质质量为100g+12.5g+100g-4.4g=208.1g;所得不饱和溶液中溶质质量分数为 

×100%=6.5%。

答:(2)在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中,含碳酸钠的质量为10.6g;

(3)A 点时,求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数为6.5%。

▍本文编辑:化学姐

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